工業(yè)上制取白磷（黃磷）的反應(yīng)，五氧化二磷實(shí)際是碳在高溫下還原P2O5（說(shuō)是P4O10）的反應(yīng)，五氧化二磷廠家講述工業(yè)上制取白磷是將磷礦石、石英砂和焦炭混合后高溫加熱，如果將工業(yè)五氧化二磷磷礦石看作磷酸鈣Ca3(PO4)2，那么在中學(xué)化學(xué)階段可以將反應(yīng)分步寫(xiě)作兩個(gè)反應(yīng)：

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5

2P2O5 + 10C = P4↑ + 10CO↑

（P4表示白磷分子，如果不明確表示生成物是白磷，也可寫(xiě)作：P2O5 + 5C = 2P↑ + 5CO↑）

一個(gè)反應(yīng)可看做廣義的“不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸”，因?yàn)镾iO2的沸點(diǎn)比P2O5高得多，盡管硅酸的酸性比磷酸弱。第二個(gè)反應(yīng)與碳在高溫下還原金屬氧化物（氧化銅、氧化鐵、氧化鋅等）類(lèi)似，碳過(guò)量的情況下，碳一般被氧化為CO，而氧化物被還原，高溫下碳也可以將磷的氧化為還原為單質(zhì)磷。

高溫下，金屬鎂的還原性很強(qiáng)，一般情況下比碳在高溫下的還原性強(qiáng)得多，因此在加熱情況下鎂還原P2O5是完全可能的，中學(xué)化學(xué)階段可將反應(yīng)寫(xiě)作：
P2O5 + 5Mg = 2P↑ + 5MgO

P2O5是中強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸性氧化物，酸性較強(qiáng)，如果反應(yīng)溫度不太高，P2O5過(guò)量，P2O5可能與生成的MgO進(jìn)一步反應(yīng)：

3MgO + P2O5 = Mg3(PO4)2

如果Mg過(guò)量，也不是完全不可能生成金屬鎂的磷化物Mg3P2，一種制備Ca3P2的方法是用磷蒸氣直接與金屬鈣反應(yīng)，但須嚴(yán)格隔絕空氣。

鎂條在CO2中燃燒時(shí)，一般只生成MgO和C，難于生成MgCO3，但如果將鎂條在SO2中燃燒，則產(chǎn)物很復(fù)雜，可能生成MgO、S、MgS、MgSO3等，原因類(lèi)似。

有趣的是，實(shí)驗(yàn)室或者工業(yè)上制備磷化鈣Ca3P2（可作為儲(chǔ)糧的熏蒸殺蟲(chóng)劑）的一種方法是將磷蒸氣通過(guò)紅熱的生石灰，反應(yīng)可粗略寫(xiě)作：

16P + 24CaO = 5Ca3P2 + 3Ca3(PO4)2

或者：

16P + 21CaO = 5Ca3P2 + 3Ca2P2O7

Ca2P2O7是焦磷酸鈣，而且反應(yīng)實(shí)際是放熱的，此反應(yīng)與白磷在強(qiáng)堿溶液中的歧化反應(yīng)有一定相似之處：

4P + 3KOH + 3H2O = PH3↑ + 3KH2PO2